Reações químicas são compreendidas como mudanças na composição química de uma ou mais substâncias resultando em uma nova identidade química destes compostos. Ou seja, quando temos a formação de uma nova substância a partir de outra (as) que existiam inicialmente, dizemos que ocorreu uma reação química. Essas reações são geralmente acompanhadas de efeitos físicos facilmente observados, tais como a emissão de calor e luz, a formação de um precipitado, a liberação de gases ou uma mudança na coloração.

       Numa reação química, dá-se o nome de REAGENTES às substâncias iniciais e de PRODUTOS às substâncias novas. Um bom exemplo de reação química do nosso cotidiano é a reação que ocorre entre o ferro e o oxigênio para originar Óxido de Ferro, ou ferrugem. Nessa reação o ferro (sólido) e o oxigênio (gasoso) são os reagentes que reagem entre si para formar um produto, o óxido de ferro.

Fe_(s) + 0_2(g) -----> Fe₂0_3(s)

Equação química da reação de formação do óxido de ferro (Fe₂0₃) a partir de ferro (Fe) (s) e oxigênio (O₂) (g). A equação não está balanceada.

       Para esquematizar uma reação química utilizamos equações, onde os reagentes separam-se dos produtos por meio de uma seta que indica o sentido da reação (os reagentes ficam do lado esquerdo e os produtos do lado direito). Ao lado do símbolo de cada substância indicamos também o seu estado físico: (s) sólido; (l) líquido; (g) gasoso ou (aq) aquoso.

EXPERIMENTOS:

       O objetivo desse roteiro prático é a realização e a anotação de algumas reações químicas resultantes da mistura de diferentes reagentes. Ao final de cada reação os alunos deverão anotar em seus roteiros ou cadernos todas as observações e as explicações do professor.

Experimento 01 - SANGUE DO DIABO

       Essa substância recebe esse nome porque antigamente era muito comum, principalmente no carnaval, que algumas pessoas jogassem nas roupas de outras um líquido avermelhado que num primeiro momento dava impressão que a roupa tinha ficado manchada, porém, com o tempo ela secava e a cor avermelhada desaparecia. Aproveite esse experimento para revisar um pouco sobre indicadores ácido-base, já que a fenolfotaleína é um dos reagentes utilizados para essa prática.

Para esse experimento vamos precisar de:

1. 40 mL de água;
2. 15 mL de álcool etílico;
3. Meia colher ou 20mL de fenolftaleína (indicador ácido-base);
4. 10 mL de amoníaco;
5. Béquer;
6. Colher ou bastão de vidro.

Procedimento:

1. Misture meia colher (ou 20 mL) de fenolftaleína em 15 mL de álcool etílico e mexa até dissolver completamente;
2. Verta a mistura dentro do béquer com água (40 mL) e misture bem;
3. Adicione um pouco de amoníaco (10 mL) na solução e observar a mudança de coloração para avermelhado. ATENÇÃO: o amoníaco pode apresentar forte odor e irritação aos olhos e mucosas. É recomendado o uso de uma solução dilúida desse reagente e o manuseio seguro apenas pelo professor.
4. É interessante levar um secador de cabelo para a escola, isso vai acelerar a evaporação da amônia.

       A fenolftaleína é um indicador ácido-base que muda de cor de acordo com o pH do meio. Em meios neutros e ácidos, a fenolftaleína fica incolor, mas, em meios básico, fica com um tom avermelhado.

       A solução fica dessa cor porque o amoníaco é uma base formada por uma mistura de amônia na água.

NH₃ + H₂O <------>  NH_4(aq) + OH^-_(aq)

       A mancha some rapidamente porque o amoníaco evapora facilmente, e a fenolftaleína volta a ficar incolor. 

Experimento 02 - VIOLETA QUE DESAPARECE

Para esse experimento vamos precisar de:

1. Água;
2. Vinagre incolor;
3. Águe oxigenada de 10 volumes;
4. Pílulas de permanganato de potássio.

Procedimento:

1. Coloque um pouco de água, vinagre e água oxigenada em recipientes diferentes. O volume de águe é de 40 mL e o de vinagre e água oxigenada de 20 mL;
2. Dissolva o comprimido de permanganato de potássio na água até a água ficar totalmente violeta e o comprimido desaparecer completamente;
3. Adicione o vinagre na agua violeta e mexa;
4. Por fim adicione a água oxigenada e mexa observando a mudança de coloração de violeta para incolor.

       Essa reação ocorre por que quando colocamos o permanganato de potássio em água ele se dissocia formando os íons de potássio (K⁺) e permanganato(MnO₄^-). Quando o íon permanganato que é violeta se mistura com a água oxigenada e vinagre ele perde o oxigênio e vira manganês (Mn2-) que é um íon completamente transparente.

Experimento 03 - ESPUMA VIVA

       Para esse experimento vamos misturar em uma proveta um pouco de peróxido de hidrogênio (água oxigenada), detergente e iodeto de potássio. O iodeto de potássio é um catalisador para essa reação e o detergente é para fazer o efeito da espuma.

       Essa reação ocorre porque o iodeto de potássio acelera a decomposição do peróxido de hidrogênio em água e oxigênio. O oxigênio liberado rapidamente e em grande quantidade impulsiona a formação da espuma. 

 

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